工业上先将金红石（TiO₂）转化为TiCl₄，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛（Ti）。按要求回答下列问题。
（1）钛的价层电子排布式为

3d²4s²

3d²4s²

；预测钛元素的最高化合价为

+4

+4

。
（2）已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数：
ⅰ．TiO₂（s）+2Cl₂（g）⇌TiCl₄（g）+O₂（g）ΔH₁=+162kJ⋅mol^-1；K₁
ⅱ．2C（s,石墨）+O₂（g）⇌2CO（g）ΔH₂=-221kJ⋅mol^-1；K₂
ⅲ．碳氯化法：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s,石墨）⇌TiCl₄（g）+2CO（g）ΔH₃（ΔS=+146J⋅K^-1⋅mol^-1）；K₃
①ΔH₃=

-59kJ⋅mol^-1

-59kJ⋅mol^-1

；K₃=

K₁•K₂

K₁•K₂

（用含K₁、K₂的代数式表示）。
②反应ⅲ自发进行的条件为

任意温度

任意温度

（填“低温”“高温”或“任意温度”）。
③在反应ⅰ中加入石墨制备TiCl₄，用平衡移动原理分析其目的：

因加入的石墨会消耗反应ⅰ产生的O₂；反应ⅱΔH₂＜0，放出的热能使ΔH₁＞0的反应ⅰ平衡正移，TiCl₄产率增加

因加入的石墨会消耗反应ⅰ产生的O₂；反应ⅱΔH₂＜0，放出的热能使ΔH₁＞0的反应ⅰ平衡正移，TiCl₄产率增加

。
（3）在VL的密闭容器中，投入一定量的TiO₂、C、Cl₂，进行反应ⅲ的模拟实验。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
①设600℃时平衡体系气体总物质的量为n,反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）的平衡常数的值K=

0

.

005

n

V

0

.

005

n

V

（用含n、V的代数式表示）。
②在200℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄。但实际生产TiCl₄采用1000℃左右的反应温度，其理由是

1000℃高温可提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl₄产品

1000℃高温可提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl₄产品

。
（4）写出有利于加快反应ⅲ速率的一条措施：

将TiO₂（s）、C（s,石墨）两种固体粉碎后混合均匀，同时鼓入Cl₂，使固体粉末“沸腾”

将TiO₂（s）、C（s,石墨）两种固体粉碎后混合均匀，同时鼓入Cl₂，使固体粉末“沸腾”

。