锰元素在炼钢等方面有着广泛的应用。以纤维素和软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量SiO₂、FeO、Fe₂O₃、MgO等杂质）为主要原料，制备MnSO₄溶液的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）Mn位于元素周期表中

d

d

区（按电子排布分区）。
（2）“酸设”过程中，纤维素能将锰元素等还原。“氧化”过程的离子方程式为

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。
（3）“沉铁”时，滴入适量氨水充分反应后，需将混合体系煮沸冷却后再过滤、煮沸的目的是

将过量的氨水转化为氨气除去

将过量的氨水转化为氨气除去

。
（4）若“沉镁”前溶液中Mg²⁺浓度为0.002mol/L，取等体积的NaF溶液与该溶液混合（假设混合前后溶液总体积不变），要使Mg²⁺完全沉淀，则所加NaF溶液的浓度至少为

0.0092

0.0092

mol/L。[已知，K_sp（MgF₂）=7×10^-11，

7

≈2.6]
（5）MnSO₄溶液中锰元素含量的测定：取5mLMnSO₄溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴铬黑T（HIn^2-）作指示剂，用0.01mol/LEDTA（H₂Y^2-）标准液滴定至终点，消耗标准液15.00mL。滴定原理如下：
Mn²⁺+HIn^2-（蓝色）⇌MnIn^-（红色）+H⁺
Mn²⁺+H₂Y^2-（无色）⇌MnY^2-（无色）+2H⁺
MnIn^-+H₂Y^2-⇌MnY^2-+H⁺+HIn^2-
①滴定终点的颜色变化为

红色变蓝色

红色变蓝色

。
②MnSO₄溶液中锰元素含量为

1.65

1.65

g/L。
（6）锰元素的氧化态—吉布斯自由能图如图所示，该图具有多方面的应用。

①可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性，由图可知，在酸性溶液中Mn²⁺是锰的最稳定态，则在碱性溶液中

MnO₂

MnO₂

（写化学式）是锰的最稳定态。
②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相对稳定的。则由图可知，

M

n

O

2

-

4

在

酸性

酸性

（填“酸性”或“碱性”）环境中更易发生歧化反应该反应的离子方程式为

4H⁺+3

M

n

O

2

-

4

=MnO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O

4H⁺+3

M

n

O

2

-

4

=MnO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O

。