氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

（1）兴趣小组同学按如图1装置进行实验，探究Cl₂的漂白性．
①通入Cl₂后，观察到的现象是

干燥的有色（或A中）布条不褪色，湿润的有色（或B中）布条褪色

干燥的有色（或A中）布条不褪色，湿润的有色（或B中）布条褪色

根据现象可得出的结论是

Cl₂无漂白性，Cl₂与水反应生成的HClO有漂白性

Cl₂无漂白性，Cl₂与水反应生成的HClO有漂白性

．
②集气瓶B发生反应的离子方程式是

Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO

Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO

．
③C装置的作用是

吸收氯气，防止环境污染

吸收氯气，防止环境污染

，若有2.24L（标准状况下）Cl₂被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为

0.1

0.1

mol.
（2）兴趣小组同学按如图2装置进行实验，探究Cl₂的氧化性．
①实验开始后，观察装置A中的现象是：

溶液先变为红色，然后褪色

溶液先变为红色，然后褪色

．
②装置C中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．
③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．则通入Cl₂时装置B中发生反应的离子方程式是

H₂O+

SO

2

-

3

+Cl₂═2H⁺+

SO

2

-

4

+2Cl^-

H₂O+

SO

2

-

3

+Cl₂═2H⁺+

SO

2

-

4

+2Cl^-

．