甲乙两同学对保存已久的Na₂SO₃试剂进行试验探究．
取适量Na₂SO₃样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解．
（1）测上述溶液的pH值，其pH值＞7，原因是（用离子方程式表示）

SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-

（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是

溶液中的NO₃^-和H⁺在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡

溶液中的NO₃^-和H⁺在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡

（3）假设试剂由Na₂SO₃和Na₂SO₄组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置．
步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的 酸性高锰酸钾 酸性高锰酸钾 溶液．	若溶液褪色，说明其有 Na2SO3 Na2SO3 若溶液不褪色，说明其中没有 Na2SO3 Na2SO3
步骤3：再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加 氯化钡 氯化钡 溶液．	如果有白色沉淀生成，则说明其中有 Na2SO4 Na2SO4 ，已经变质． 如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有 Na2SO4 Na2SO4

（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na₂SO₃的含量．实验如下：
①配制250ml 约0.2mol•L^-1 Na₂SO₃溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入

250mL容量瓶

250mL容量瓶

，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml Na₂SO₃所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L^-1酸性高锰酸钾装入50ml

酸式

酸式

（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO₄VmL．
③计算Na₂SO₃的质量分数=

2

.

5

V

×

126

2000

w

×100%

2

.

5

V

×

126

2000

w

×100%

（只列出计算式，不要求算出结果）