某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如图实验，请根据要求回答下列问题。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

SO₂↑+CuSO₄+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

SO₂↑+CuSO₄+2H₂O

。
（2）一段时间后，观察到装置B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为

SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+

SO

2

-

4

+2Cl^-

SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+

SO

2

-

4

+2Cl^-

。
（3）为验证SO₂和Cl₂发生了反应，小组同学进行如下实验。
①甲同学认为若SO₂和Cl₂反应，生成了Cl^-，只要检验生成的Cl^-即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量

AgNO₃

AgNO₃

溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是

Cl₂和水反应也会生成Cl^-

Cl₂和水反应也会生成Cl^-

。他认为若验证SO₂和Cl₂反应，需要检验生成的

SO

2

-

4

SO

2

-

4

。
（4）装置C中的现象是

产生黄色沉淀

产生黄色沉淀

。
（5）装置D中反应的离子方程式为

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

。
（6）研究小组认为可以用H₂O₂溶液来验证D中溶液含有

SO

2

-

3

。
①实验1方案如下：

实验操作	实验现象
a.实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡	无明显现象
b.然后滴加试剂1，振荡	无明显现象
c.再滴加试剂2，振荡	有白色沉淀生成

结论：D中溶液含有

SO

2

-

3

。则试剂1、试剂2分别是

盐酸

盐酸

、

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

。
②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2：

取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1

取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1

（填写实验操作和现象），进一步证明了反应后装置D中溶液含有

SO

2

-

3

。