同学们在学习了氯化钠的相关知识后，知道了它是一种重要的化工原料，在工业上能用于制取烧碱。同学们对于“氯化钠如何制取烧碱”产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，开展了相关探究。
项目一：了解氯化钠制取烧碱的方法
【查阅资料】工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱，再以其产物为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。电解饱和氯化钠溶液时，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
项目二：实验室模拟氯碱工业
【实验准备】配制20℃时NaCl饱和溶液
（1）实验仪器：烧杯、药匙、玻璃棒玻璃棒。
（2）实验操作：在烧杯中加入一定量蒸馏水，向其中不断加入NaCl固体，并搅拌，至观察到 底部剩余少量氯化钠晶体底部剩余少量氯化钠晶体，即得到20℃时NaCl饱和溶液。
【进行实验】同学们用老师提供的装置（如图）进行了实验。（夹持仪器已省略）
【观察现象】通电后，两个电极上都有气泡产生。
【产物检验】同学们取U形管内的少量液体于试管中，向其中滴加 硫酸铜溶液硫酸铜溶液，观察到 有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成，证明有烧碱生成，有关反应的化学方程式是 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓。
【交流讨论】
（1）有同学认为，U形管内的NaCl不一定反应完，因此对产物烧碱的检验可能产生干扰。请分析这一观点的正误，并说明理由 错误，氯化钠和硫酸铜不反应，不能生成氢氧化铜沉淀，故U形管内的NaCl不会对产物烧碱的检验产生干扰错误，氯化钠和硫酸铜不反应，不能生成氢氧化铜沉淀，故U形管内的NaCl不会对产物烧碱的检验产生干扰。
（2）氯碱工业之所以是一种重要的化学工业，是因为其产物具有广泛的用途，请举出一例 氢气可以作为能源（合理即可）氢气可以作为能源（合理即可）。
电解
【答案】2H2O；玻璃棒；底部剩余少量氯化钠晶体；硫酸铜溶液；有蓝色沉淀生成；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；错误，氯化钠和硫酸铜不反应，不能生成氢氧化铜沉淀，故U形管内的NaCl不会对产物烧碱的检验产生干扰；氢气可以作为能源（合理即可）
【解答】
【点评】
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