四钼酸铵晶体[（NH4）2Mo4O13⋅2H2O]微溶于水和铵盐溶液，在过量浓氨水中转化为（NH4）2MoO4溶液，是钼深加工的重要中间品，具有广泛的用途。一种以辉钼矿（主要成分是MoS2，还含有NiS、PbS、SiO2和Fe的氧化物等杂质）为原料生产四钼酸铵晶体[（NH4）2Mo4O13⋅2H2O]的工艺流程如图：
已知：Ni3+可以将H2O氧化，故不能存在于水溶液中。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时通入过量空气的目的是 使反应更充分，加快反应速率使反应更充分，加快反应速率，“焙烧”时将MoS2转化为MoO3，反应的化学方程式为：2MoS2+7O2 加热 2MoO3+4SO22MoS2+7O2 加热 2MoO3+4SO2。
（2）“酸浸”时，MoO3转化为MoO2+2，H2O2的作用是 将Fe2+转化为Fe3+将Fe2+转化为Fe3+，滤渣Ⅰ的成分是 SiO2和PbSO4SiO2和PbSO4（填化学式）。
（3）“除杂”时，主要反应的离子方程式为 MoO2+2+4NH3•H2O=MoO2-4+4NH+4+2H2OMoO2+2+4NH3•H2O=MoO2-4+4NH+4+2H2O；加入“过量浓氨水”使溶液pH≥8.58.5时剩余杂质元素完全沉淀。{已知：当溶液中某离子浓度≤10-5mol⋅L-1时，认为其沉淀完全.常温下，Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-16mol3⋅L-3，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38mol4⋅L-4}
（4）“结晶”时滴加稀硫酸调节溶液的pH为5.5的目的是 与过量的浓氨水反应，将（NH4）2MoO4溶液转化为四钼酸铵晶体与过量的浓氨水反应，将（NH4）2MoO4溶液转化为四钼酸铵晶体。
加热
加热
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4
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】使反应更充分，加快反应速率；2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2；将Fe2+转化为Fe3+；SiO2和PbSO4；+4NH3•H2O=+4+2H2O；8.5；与过量的浓氨水反应，将（NH4）2MoO4溶液转化为四钼酸铵晶体
加热
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：4难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
