甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按图装好，观察现象。
乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液的pH。
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L^-1的HA溶液的pH

＞

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1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是

A

A

。
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A^-）增大，可在0.1mol•L^-1的HA溶液中，选择加入

A

A

试剂。
A．NaA固体（可完全溶于水）
B．1mol•L^-1 NaOH溶液
C．1mol•L^-1H₂SO₄
D．2mol•L^-1 HA
（3）pH=2的盐酸和CH₃COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后HCl溶液中水电离出来的  c（H⁺）

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醋酸溶液水电离出来的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）如表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1
水的离子积Kw	1×10-14	1×10-12

试回答以下问题：
①25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol•L^-1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

1000：1

1000：1

。
②在t₁℃下，pH=8的NaOH溶液中，水电离产生的OH^-浓度c（OH^-）_水=

1×10^-8mol/L

1×10^-8mol/L

；pH=8的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）_水=

1×10^-4mol/L

1×10^-4mol/L

。
（5）t₁℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=

9：11

9：11

。