叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛。实验室制备KN3流程如下。回答下列问题：
Ⅰ.制备KN3：
已知：①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；
②制备KN3的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。
（1）KN3属于 离子化合物离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（2）仪器A的名称为 三颈烧瓶三颈烧瓶，仪器B的作用是 冷凝回流兼平衡气压冷凝回流兼平衡气压。
（3）仪器A中发生反应时，（CH3）2CHONO与水合肼在碱性条件下，重新生成（CH3）2CHOH（异丙醇），该反应的化学方程式为 （CH3）2CHONO+N2H4⋅H2O+KOH 水浴加热 （CH3）2CHOH+KN3+3H2O（CH3）2CHONO+N2H4⋅H2O+KOH 水浴加热 （CH3）2CHOH+KN3+3H2O。
（4）关于上述流程中各步骤的说法，错误的是 ACAC（填标号）。
A．步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管
B．制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈
C．步骤F加入无水乙醇的目的是促进KN3的溶解
Ⅱ.纯度检测——“分光光度法”：Fe3+与N-3反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“c（N-3）—吸光度”曲线确定样品溶液中的c（N-3）。
查阅文献可知：不同浓度的5.0mLKN3标准溶液，分别加入5.0mL（足量）FeCl3溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的c（N-3）与吸光度的关系曲线如图乙所示。
纯度检测步骤如下：
①准确称取mgFeCl3⋅6H2O晶体，配制100mLFeCl3标准液（与文献浓度一致）。
②准确称取0.36gKN3样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液，向其中加入VmL（足量）FeCl3标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
（5）配制100mLKN3溶液需要用到下列操作：
a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立；
b.将塞子反转180°，倒立；
c.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；
d.冷却至室温；
e.轻轻振荡容量瓶；
f.称取0.36g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；
g.将溶液转移到容量瓶中；
h.定容，摇匀。
上述给出操作的正确顺序：a→bb→ff→dd→g→cc→gg→ee→h（操作可重复）。
（6）步骤②中取用FeCl3标准液V=5.05.0mL，样品的质量分数为 90%90%。
水浴加热
水浴加热
N
-
3
N
-
3
N
-
3
N
-
3
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】离子化合物；三颈烧瓶；冷凝回流兼平衡气压；（CH3）2CHONO+N2H4⋅H2O+KOH （CH3）2CHOH+KN3+3H2O；AC；b；f；d；c；g；e；5.0；90%
水浴加热
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：28引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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