某黄铜矿渣中含有大量CuS及少量的铁和氧化铁，工业上以该矿渣为原料生产CuSO4•5H2O晶体的流程如图。
已知：CuS常温下不和稀酸发生反应；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
（1）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗漏斗，其中玻璃棒的作用是 引流引流。
（2）向黄铜矿渣中加入过量稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，所得滤液中一定含有的溶质的化学式为 FeSO4、H2SO4FeSO4、H2SO4。
（3）写出CuS与O2在高温条件下发生反应的化学方程式：2CuS+3O2 高温 2SO2+2CuO2CuS+3O2 高温 2SO2+2CuO。
（4）固体E与物质D反应时可在加热条件下进行，加热的目的是 加快化学反应速率加快化学反应速率。
（5）操作Ⅱ包括的步骤有 蒸发浓缩蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等。
（6）上述过程中可循环使用的物质的化学式为 H2SO4H2SO4。
高温
高温
【答案】漏斗；引流；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；FeSO4、H2SO4；2CuS+3O2 2SO2+2CuO；加快化学反应速率；蒸发浓缩；H2SO4
高温
【解答】
【点评】
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