碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长．因此，诸多科学家都在大力研究利用CO2和CO以减少碳的排放．
（1）“神十三”中航天员们呼吸产生的CO2用一种循环方案处理，即CO2（g）+2H2（g）⇌C（s）+2H2O（g）ΔH，然后电解水又得氢气和氧气．在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2：1通入H2和CO2，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图1中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强（p）．随时间（t）的变化如图中b所示．
①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是 ACAC．
A．容器内气体的平均相对分子质量不变
B．CO2和H2的转化率相等
C．H2（g）与C（s）的物质的量之比保持不变
D．v（H2）=v（H2O）
②ΔH ＜＜0（填“＞”“＜”或“不确定”）；理由是 随着反应进行，压强先变大后变小，说明反应为放热反应，使得开始的温度升高，压强增大随着反应进行，压强先变大后变小，说明反应为放热反应，使得开始的温度升高，压强增大．
③改变的条件是 加入催化剂加入催化剂．
（2）CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-49.6kJ.jye.ai-1
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g） ΔH=-122.6kJ•mol-1
①反应Ⅱ的活化能Ea（正）＜＜Ea（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②在T1温度下，将3.0molCO2和7.0molH充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时CH3OH（g）和CH3OCH3（g）的物质的量分别为1mol和0.5mol.则T1温度时反应Ⅰ的平衡常数K=1010．
（3）工业上利用废气中的CO2、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图2．已知B中的装置使用了阳离子交换膜．
①B中发生的总反应的离子方程式为 2Cl-+2H2O 通电 2OH-+Cl2↑+H2↑2Cl-+2H2O 通电 2OH-+Cl2↑+H2↑．
②若某废气中含有的CO2和CO的体积比为1：1，废气中CO2和CO体积分数共为8.96%．假设A中处理了标准状况下10m3的废气，其中CO2和CO全部转化成CH3OH，理论上可制得C2H4Cl29.99.9kg.
通电
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【答案】AC；＜；随着反应进行，压强先变大后变小，说明反应为放热反应，使得开始的温度升高，压强增大；加入催化剂；＜；10；2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑；9.9
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：45引用：4难度：0.9
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
