乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：
a）C2H5OH（g）⇌CH4（g）+CO（g）+H2（g）ΔH1
b）2CH4（g）+3O2（g）⇌2CO（g）+4H2O（g）ΔH2
c）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH3
d）CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH4
（1）若发生反应C2H5OH（g）+12O2（g）⇌2CO（g）+3H2（g）ΔH5，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的ΔH5=ΔH1+16ΔH2+23ΔH4ΔH1+16ΔH2+23ΔH4（用代数式表示）。
（2）用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为Kp，各反应的lgKp随温度的变化如图1所示。
①以上反应中，属于吸热反应的有 adad（填字母）。
②平衡常数大于105时可认为反应完全，则1500K时，反应完全进行的有 abab（填字母）。
（3）恒压条件下往反应容器中通入2.0molC2H5OH和少量O2，平衡时体系中各物质（CH4、H2、CO、CO2、H2O）的物质的量分数随温度的变化如图2所示。
①图中表示CO的曲线为 nn（填“m”或“n”）。
②下列说法正确的是 ADAD（填编号）。
A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
B.温度升高，反应d的v正增大，v逆减小
C.达到平衡时分离出部分H2O，反应c的平衡常数增大
D.加入稀有气体，重新达到平衡时H2的物质的量增加
③T1K下达到平衡时C2H5OH和O2均反应完全，CH4、H2和H2O的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时H2的物质的量为 167167mol,反应c的平衡常数K=8383。
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【答案】ΔH1+ΔH2+ΔH4；ad；ab；n；AD；；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：85引用：1难度：0.4
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
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