化学小组同学学习了Fe³⁺与Fe反应后，猜想Cu²⁺也能与Cu发生反应。为了验证猜想，进行实验。
（1）Fe₂（SO₄）₃溶液与Fe反应的离子方程式为

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

。
（2）【实验探究】

实验Ⅰ

【实验假设】
甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因，做出如下假设：
假设a：由于反应温度较低，导致Cu²⁺氧化性较弱。
假设b：由于

硫酸铜溶液浓度较低

硫酸铜溶液浓度较低

，导致Cu²⁺氧化性较弱。（补全假设b）
针对上述假设，甲同学继续进行如下实验：
【实验探究】

序号	实验	加入试剂或操作
实验Ⅱ		加热试管
实验Ⅲ		加入CuSO4固体，振荡

实验结果：实验Ⅱ和实验Ⅲ中均未检测出Cu²⁺。
（3）【实验探究】
乙同学用CuCl₂溶液代替CuSO₄溶液进行实验：

实验Ⅳ

实验Ⅳ中发生的离子反应方程式为

Cu+2Cl^-+Cu²⁺=2CuCl

Cu+2Cl^-+Cu²⁺=2CuCl

。
（4）【实验改进】
乙同学针对实验Ⅰ进行改进，设计并完成实验Ⅴ：向试管a中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。
乙同学因此得出结论：Cl^-对Cu²⁺与Cu发生反应有促进作用。
①丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论，原因是

浓盐酸中含有氢离子和氯离子，也可能是氢离子对Cu²⁺与Cu发生反应有促进作用

浓盐酸中含有氢离子和氯离子，也可能是氢离子对Cu²⁺与Cu发生反应有促进作用

。
②丙同学继续设计实验：

重复实验Ⅰ，然后向试管中加入几滴硫酸，一段时间后，无明显现象

重复实验Ⅰ，然后向试管中加入几滴硫酸，一段时间后，无明显现象

（填操作和现象），证实了乙同学结论合理。
（5）【结论分析】
综合上述实验可知，Cu²⁺能否氧化Cu与

Cl⁻

Cl⁻

有关。