某软锰矿含锰为50%，是重要的锰矿石。其主要成分如表：

软锰矿主要成分	杂质
MnO2	MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质

某科研团队设计制备高纯度MnCO₃。反应原理为①MnO₂+BaS+H₂O=MnO+Ba（OH）₂+S；②MnO+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O；③硫酸锰+碳酸氢铵+一水合氨→MnCO₃↓（白色）。工艺流程图如图。
回答下列问题：
（1）软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是

加快反应速率

加快反应速率

。
（2）“不溶物”中除SiO₂外，还有

S、BaSO₄

S、BaSO₄

（“填化学式”）。
（3）工序2中加入H₂O₂的目的是

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

，使用氨水调溶液的pH，理论上pH最小值为

4.9

4.9

。{通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；K_sp[Fe（OH）₃]=10^-38.6、K_sp[Fe（OH）₂]=10^-16.3、K_sp[Al（OH）₃]=10^-32.3、K_sp[Mn（OH）₂]=10^-12.7}
（4）MnF₂难溶于水，工序3加入MnF₂的目的是除去Mg²⁺，其反应的离子反应方程式为

MnF₂（s）+Mg²⁺（aq）⇌Mn²⁺（aq）+MgF₂（s）

MnF₂（s）+Mg²⁺（aq）⇌Mn²⁺（aq）+MgF₂（s）

。
（5）碳化过程中发生反应的化学方程式为

MnSO₄+NH₄HCO₃+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O

MnSO₄+NH₄HCO₃+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O

。
（6）由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价电子的轨道表示式为

。晶胞结构如图，晶胞参数为anm,则该晶体的密度为

972

N

A

（

a

×

1

0

-

7

）

3

972

N

A

（

a

×

1

0

-

7

）

3

g•cm^-3（N_A表示阿伏加德罗常数）。