运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C（s）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO（g）ΔH=+131.3kJ⋅mol^-1，ΔS=+133.7J⋅mol^-1⋅K^-1，该反应在低温下

不能

不能

（“能”或“不能”）自发进行。
（2）已知在400℃时，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g ）的K_t=0.5。相关化学键键能数据为

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能E（kJ⋅mol-1）	946	436	390.8

回答下列问题：
①在400℃时，2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g的K₂=

2

2

（填数值），ΔH=

+90.8kJ/mol

+90.8kJ/mol

。
②400℃时，在1L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为4mol、2mol、4mol,则此时反应v_正（N₂）

=

=

v_逆（N₂）（填“＞”“＜”“=”或“不能确定”）。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡

向右

向右

（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂

不改变

不改变

（填“增大”“减小”或“不改变”）反应的ΔH。
（3）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g ），在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是

p₁＞p₂＞p₃

p₁＞p₂＞p₃

。
②若在250℃、p₁为10⁵Pa的条件下，反应达到平衡，此时B点N₂的分压p（N₂）为

8.3×10³

8.3×10³

Pa（分压=总压×物质的量分数，保留一位小数）。