我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a）CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁
b）CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
c）CH₄（g）⇌C（s）+2H₂（g）ΔH₃
d）2CO（g）⇌CO₂（g）+C（s）ΔH₄
e）CO（g）+H₂（g）⇌H₂O（g）+C（s）ΔH₅
（1）根据盖斯定律，反应a的ΔH₁=

ΔH₁=ΔH₃-ΔH₄或ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃-ΔH₅

ΔH₁=ΔH₃-ΔH₄或ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃-ΔH₅

（有两种写法，写出其中一个代数式即可）。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有

AD

AD

。
A．增大CO₂与CH₄的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B．移去部分C（s），反应c、d、e的平衡均向右移动
C．加入反应a的催化剂，可提高CH₄的平衡转化率
D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小
（3）一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图1所示，则该过程表示的是一个

吸热

吸热

 （“吸热”或“放热”）反应，该历程分

4

4

步进行，其中第

4

4

 步的正反应活化能最大。
（4）设K

r

p

为压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为 kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。反应a、c、e的lnK

r

p

随

1

T

（温度的倒数）的变化如图2所示。
①反应a、c、e中，属于吸热反应的有

a、c

a、c

（填字母），理由是

反应a、c的K

r

p

随T升高而增大

反应a、c的K

r

p

随T升高而增大

。
②反应c的压力平衡常数表达式为K

r

p

=

P

2

（

H

2

）

P

（

C

H

4

）

P

0

P

2

（

H

2

）

P

（

C

H

4

）

P

0

。
（5）CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：

制冷剂、人工降雨等

制冷剂、人工降雨等

。