锆英石常用于耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石、石英等共生。回答下列问题：
（1）锆与钛是同族相邻元素，基态锆原子核外价电子轨道表示式为 
；第4周期基态原子核外未成对电子数与锆相同的元素有 Ti、Ni、Ge、SeTi、Ni、Ge、Se（填元素符号）。
（2）钛铬合金是一种高温结构材料，具有良好的力学性能和较大的储氢性能。第二电离能I2（Ti） ＜＜I2（Cr）（填“＞”或“＜”），原因是 钛第二电离能失去的是4s1电子，铬第二电离能失去的是3d5电子钛第二电离能失去的是4s1电子，铬第二电离能失去的是3d5电子。
（3）钛铁矿经过HNO3、H2SO4等多种物质处理后会生成硫酸氧钛（Ti为+4价）等中间产物。
①HNO3、HNO2均是氮元素的一元含氧酸，NO-3空间构型为 平面三角形平面三角形，NO-2孤电子对数为 66。
②硫酸氧钛晶体中阳离子为如图1所示链状聚合形式的离子，则该晶体的化学式为 TiOSO4TiOSO4。
（4）金红石为四方晶系晶体、晶胞参数为a=b=456pm,c=298pm。在金红石结构中，Ti原子处在变形的TiO6八面体中，Ti-O距离有4个较近，2个较远。TiO6八面体沿着c轴共边连接成链，这些链再通过共顶点连接成晶体，结构如图2；晶体沿c轴方向的投影如图3。已知其中原子A、B的分数坐标分别为（0.81，0.19，0.5）、（0.31，0.31，0），则原子C的分数坐标为 （0.19，0.81，0.5）（0.19，0.81，0.5）；用NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度可表示为 2×80NA×（456×10-10）2×（298×10-10）2×80NA×（456×10-10）2×（298×10-10）g⋅cm-3（只要求列出计算式，不必化简）。
NO
-
3
NO
-
2
2
×
80
N
A
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（
456
×
1
0
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【答案】；Ti、Ni、Ge、Se；＜；钛第二电离能失去的是4s1电子，铬第二电离能失去的是3d5电子；平面三角形；6；TiOSO4；（0.19，0.81，0.5）；
；Ti、Ni、Ge、Se；＜；钛第二电离能失去的是4s1电子，铬第二电离能失去的是3d5电子；平面三角形；6；TiOSO4；（0.19，0.81，0.5）；2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：2难度：0.4
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
