某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如图系列实验：
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾钾与盐酸反应最剧烈．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C变蓝变蓝的现象，即可证明．
（4）若要证明非金属性：N＞C＞Si,则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加Na2SiO3Na2SiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成的现象，即可证明．
（5）有同学认为用该装置做（4）的验证，装置设计有缺陷，你认为怎么改进？在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸．
【考点】非金属性强弱的探究实验；金属性强弱的探究实验；金属性强弱对元素性质的影响；非金属性强弱对元素性质的影响；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【答案】钾；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；变蓝；Na2SiO3；有白色沉淀生成；在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：32引用：2难度：0.3
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1．学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：
回答下列问题：
（1）填写所示仪器名称：A、B．
（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热．烧瓶中反应的化学方程式为．
（3）问题探究：
①试管D中发生反应的离子方程式是．
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是．
③装置G中出现的实验现象为，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：3难度：0.3 -
2．某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
Ⅰ．验证碳、硅非金属性的相对强弱。 （已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
（1）仪器A的名称为，铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是，请写出装置 E中发生反应的离子方程式。
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是。
Ⅱ．某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其它还原性气体）。
①你认为不可行的装置是（填序号“a”或“b”），理由是。
②使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是。发布：2024/9/18 11:0:12组卷：30引用：3难度：0.4 -
3．某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：
请回答下列问题：
（Ⅰ）根据方案一装置（图1）回答以下问题：
（1）写出装置①中发生的离子方程式。
（2）若将反应后②中的变色溶液倒入盛有CCl4的试管中，出现的现象与图3中吻合（填字母代号）。
（3）装置③中可观察到的现象是。
（Ⅱ）根据方案二装置（图2）回答以下问题：
（1）B装置中X是。
（2）能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是。
（3）若没有装置B，则会产生的影响是。
（Ⅲ）实验结论：图1为，图2为。发布：2024/7/18 8:0:9组卷：19引用：2难度：0.6
