随着化工产业的迅猛发展，氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请按要求回答下列问题：
（1）HCl直接氧化法制Cl₂可按下列催化过程进行：
CuCl₂（s）═CuCl（s）+

1

2

Cl₂（g）△H₁=+83kJ•mol^-1
CuCl（s）+

1

2

O₂（g）═CuO（s）+

1

2

Cl₂（g）△H₂=-20kJ•mol^-1
CuO（s）+2HCl（g）═CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₃=-121kJ•mol^-1
写出HCl直接氧化法制Cl₂的热化学方程式：

4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116kJ•mol^-1

4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116kJ•mol^-1

。
（2）在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl₂，进料c（HCl）：c（O₂）分别为1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图1所示：
①判断图中

c

（

HC

l

）

c

（

O

2

）

=1：1的曲线为

L₁

L₁

。
②按化学计量系数比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料时

c

（

HC

l

）

c

（

O

2

）

过低、过高的不利影响分别是

O₂和Cl₂分离能耗较高

O₂和Cl₂分离能耗较高

、

HCl转化率较低

HCl转化率较低

。
 ③综合上述信息，写出在一定温度的条件下进一步提高HCl的转化率的方法：

增加反应体系压强或及时分离出产物

增加反应体系压强或及时分离出产物

。
④观察图1，以任何一条曲线为例，平衡常数K（200℃）

大于

大于

K（300℃）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑤设O₂初始浓度为c,计算L₂对应K（300℃）=

（

0

.

44

c

）

2

×

（

0

.

44

c

）

2

（

0

.

12

c

）

4

×

0

.

78

c

（

0

.

44

c

）

2

×

（

0

.

44

c

）

2

（

0

.

12

c

）

4

×

0

.

78

c

（列出含c的计算式）。
（3）科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图2所示：
①电源b极为

正

正

极。
②写出阳极区域反应方程式：

2HCl-2e^-=Cl₂↑+2H⁺

2HCl-2e^-=Cl₂↑+2H⁺

。
③电路中转移1mol电子时，阳极产生气体体积为

11.2

11.2

L（标准状况）。