有色金属资源是全球各国工业发展的重要保证。铁、钴、镍、锰等有色金属及其化合物在机械制造磁性材料、新型电池和高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）Mn（BH₄）₂是一种储氢材料，Mn²⁺基态核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

，Mn（BH₄）₂中B原子的杂化类型为

sp³

sp³

。推测环硼氮六烷[（HNBH）₃]在热水、CH₃OH中的溶解性：

易

易

（填“难”或“易”）溶于热水、CH₃OH。
（2）研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应（CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O）中，钴氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
①第二周期主族元素中，第一电离能比氧大的是

N和F

N和F

。（填元素符号）
②生成物H₂O与CH₃OH中，沸点较高的是

H₂O

H₂O

，原因是

每摩尔H₂O分子间含2mol氢键，水分子形成的氢键多，沸点较高

每摩尔H₂O分子间含2mol氢键，水分子形成的氢键多，沸点较高

。
③用KCN处理含Co²⁺的盐溶液，有红色的Co（CN）₂析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）₆]^4-。[Co（CN）₆]^4-具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的[Co（CN）₆]^3-，写出该反应的离子方程式：

2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O=2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH^-

2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O=2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH^-

。[Co（CN）₆]^3-中所含σ键与π键数目之比为

1：1

1：1

。
（3）Y_xNi_yB_zC_w在临界温度15.6K时可实现超导，其晶胞结构如图1所示，则其化学式为

YNi₂B₂C

YNi₂B₂C

。

（4）①铁有δ、γ、α三种同素异形体（如图2），若Fe原子半径为rpm,N_A表示阿伏加德罗常数的值，则γ-Fe单质的密度为

4

×

56

N

A

×

（

2

2

r

×

1

0

-

10

）

3

4

×

56

N

A

×

（

2

2

r

×

1

0

-

10

）

3

（列出计算式即可）g•cm^-3
②在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1）晶面，如图3，则α-Fe晶胞体中（1，1，1）晶面共有

4

4

个。