已知t℃时，0.01mol/L NaOH溶液的pH=11，0.1mol/L的HA溶液中

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

=10⁹。
请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积K_w=

10^-13

10^-13

，
（2）0.1mol/L的HA溶液中水电离出c（OH^-）=

10^-11mol/L

10^-11mol/L

。
（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是

BD

BD

。
A．水的电离程度
B．

c

（

HA

）

c

（

A

-

）

C．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘积
D．溶液中c（A^-）•c（HA）的值
（4）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是

B

B

。（填“A”或“B”）
②设盐酸中加入Zn的质量为m₁，HA溶液中加入Zn的质量为m₂，则m₁

＜

＜

m₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）室温下，取0.01mol/L的盐酸和HA溶液各100mL，分别滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者

=

=

后者。（填“＞”、“＜”或“=”）