某温度下，将三种气体充入一密闭容器中，所发生反应的平衡常数可表示为K=

c

（

C

H

3

OC

H

3

）

•

c

（

H

2

O

）

c

2

（

C

H

3

OH

）

，该反应在不同温度下的平衡常数如表一．

表一
T/℃	400	500
K	32	44

请回答下列问题：
（1）上述反应的化学方程式为

2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

．
（2）该反应的正反应属于

吸热

吸热

（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）在恒容密闭容器中，测得该反应在某时刻各组分的物质的量浓度如表二：

表二
物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
物质的量浓度（mol•L-1）	0.54	0.68	0.68

①若系统温度为400℃，则此时正反应速率

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率．
②平衡时甲醇的百分含量随温度的变化如图所示，该时刻反应在图中的位置应是

A

A

点．图中B、D两点所对应的正反应速率：B

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）D，理由是

D点的温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率D点大于B点

D点的温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率D点大于B点

．