某校化学研究性学习小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的双连打气球）
实验操作及现象：
| 操作 | 现象 |
| Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触 | 产生气体 |
| Ⅱ．当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提 | |
| Ⅲ．将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热 | 装置A中产生无色气体 装置E中开始时出现浅红棕色气体 |
| Ⅳ．用F向E中鼓入空气 | 烧瓶E内气体颜色逐渐加深 |
| Ⅴ．一段时间后 | C中白色沉淀溶解 |
（1）操作Ⅰ的目的是
用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气体赶走装置内的空气
用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气体赶走装置内的空气
．（2）C中白色沉淀的化学式是
CaCO3
CaCO3
，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是 防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应
防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应
．（3）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是
3Cu+8HNO3 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
△
3Cu+8HNO3 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
． △
（4）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是
CO2比空气重，从长管进入E，丙没有把E中空气赶净，致使部分NO先与赶净的空气生成少量红棕色气体二氧化氮，当再从F鼓入空气时，E中有更多二氧化氮生成，所以变红棕色加深
CO2比空气重，从长管进入E，丙没有把E中空气赶净，致使部分NO先与赶净的空气生成少量红棕色气体二氧化氮，当再从F鼓入空气时，E中有更多二氧化氮生成，所以变红棕色加深
．（5）操作Ⅴ现象产生的原因是（结合化学方程式说明）
氮氧化物转化为硝酸，即4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3
氮氧化物转化为硝酸，即4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3
．（6）D装置的作用是
平衡压强，吸收氮氧化物、二氧化碳等尾气，防止污染空气
平衡压强，吸收氮氧化物、二氧化碳等尾气，防止污染空气
．【答案】用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气体赶走装置内的空气；CaCO3；防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应；3Cu+8HNO3 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；CO2比空气重，从长管进入E，丙没有把E中空气赶净，致使部分NO先与赶净的空气生成少量红棕色气体二氧化氮，当再从F鼓入空气时，E中有更多二氧化氮生成，所以变红棕色加深；氮氧化物转化为硝酸，即4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3；平衡压强，吸收氮氧化物、二氧化碳等尾气，防止污染空气
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：51引用：4难度：0.1
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：28引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
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（1）仪器A的名称为。
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