实验室制备1，2-溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170

℃

CH₂=CH₂+H₂O   CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度（g/cm3）	0.79	2.2	0.71
沸点（℃）	78.5	132	34.6
熔点（℃）	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

d

d

（填正确选项前的字母）。
a.引发反应    b.加快反应速度   c.防止乙醇挥发  d.减少副产物乙醚生成
（2）装置B的作用是

安全瓶的作用

安全瓶的作用

。
（3）在装置c中应加入

c

c

（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水     b.浓硫酸     c.氢氧化钠溶液      d.饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

溴的颜色完全褪去

溴的颜色完全褪去

。
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

下

下

层（填“上”、“下”）。
（6）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用

b

b

（填正确选项前的字母）洗涤除去。
a.水    b.氢氧化钠溶液     c.碘化钠溶液      d.乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用

蒸馏

蒸馏

的方法除去。
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发

乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发

；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是

1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

。