如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G高温B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I点燃2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O32Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3；
（2）化合物Ⅰ的电子式为
，它的空间构型是直线型直线型；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧生成白色和黑色固体镁条剧烈燃烧生成白色和黑色固体．
高温
2
E
+
I
点燃
2
F
+
D
高温
高温
【考点】无机物的推断．
【答案】2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；；直线型；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；镁条剧烈燃烧生成白色和黑色固体
高温
；直线型；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；镁条剧烈燃烧生成白色和黑色固体【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：659引用：15难度：0.5
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1．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；
请完成下列填空：
（1）H的化学式；其晶体中所含化学键类型为；检验H 中阳离子的方法是．
（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是；F和H2O反应的化学方程式为；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式．
（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为．反应开始至2min,用J表示的平均反应速率为．发布：2024/12/30 15:0:1组卷：6引用：3难度：0.3 -
2．已知某物质X 能发生如下转化：X
YO2①ZO2②A。下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）H2O③发布：2025/1/6 6:0:5组卷：28引用：2难度：0.5 -
3．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答．
（1）用化学符号表示下列微粒：C：，D：．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：．发布：2024/12/30 17:0:2组卷：48引用：19难度：0.5
