制备物质是化学工作者的重要任务之一
Ⅰ．实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。
（1）装置A中发生反应的离子方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，反应中盐酸体现的性质有 还原性、酸性还原性、酸性。
（2）装置B的作用是 除去氯气中的氯化氢除去氯气中的氯化氢。
（3）装置C中盛放的物质是 浓硫酸浓硫酸。
（4）装置D用于收集Cl2，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整（→表示气流方向） 
。
Ⅱ．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。
（5）工业上，将氯化钠溶液通电制备氯气，反应的离子方程式为 2Cl-+2H2O 通电 2OH-+Cl2↑+H2↑2Cl-+2H2O 通电 2OH-+Cl2↑+H2↑。
（6）氯气制漂白粉的化学方程式为 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
△
△
通电
通电
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；还原性、酸性；除去氯气中的氯化氢；浓硫酸；；2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
△
；2Cl-+2H2O通电
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：2难度：0.7
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
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