化学兴趣小组的同学用锌和稀硫酸进行实验制取氢气，发现不同组同学实验时反应速率有些差异。于是兴趣小组的同学们一起对“锌与硫酸反应速率的影响因素”进行探究，并利用如图装置收集产生的氢气。
【查阅资料】
圆粒状锌的直径通常为3-4毫米，粉末状锌的直径通常为0.3～0.5毫米。
【作出猜想】同学们推测影响“锌与硫酸反应速率的影响因素”：
甲同学：温度；
乙同学：硫酸的溶质质量分数；
丙同学：（1）锌的直径锌的直径。
【进行实验】
同学们一起设计了如下实验方案进行实验。
| 编号 | 温度/℃ | 硫酸体积/mL | 硫酸溶质质量分数 | 锌的形状 | 锌的质量/g | 收集30mL氢气所用的时间/s |
| 1 | 20 | 20 | 10% | 圆粒状 | 1 | 170 |
| 2 | 30 | 20 | 10% | 圆粒状 | 1 | 134 |
| 3 | 40 | 20 | 10% | 圆粒状 | 1 | 107 |
| 4 | 20 | 20 | 10% | 粉末状 | 1 | 47 |
| 5 | 20 | 20 | 20% | 圆粒状 | 1 | 88 |
| 6 | 20 | 20 | 20% | 粉末状 | 1 | 26 |
（2）锌与硫酸反应的化学方程式为
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
。（3）能用排水法收集氢气的原因是氢气
难
难
（填“易”或“难”）溶于水。（4）实验1、2、3的目的是探究
甲
甲
同学的猜想。（5）欲得出“其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数越大，锌与硫酸反应的速率越快”的结论，需要对比实验
1、5或4、6
1、5或4、6
（填编号）。（6）通过对比实验5和实验6，得出的结论是
其他条件相同时，锌的直径越小，锌与硫酸反应的速率越快
其他条件相同时，锌的直径越小，锌与硫酸反应的速率越快
。注意：若答对第（7）（8）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
【反思与评价】
（7）实验室制取氢气时，通常使用锌粒而不用锌粉的原因为
锌粒和稀硫酸的反应速率适中，便于控制，和锌粉的反应速率太快，不便于控制
锌粒和稀硫酸的反应速率适中，便于控制，和锌粉的反应速率太快，不便于控制
。（8）该实验中硫酸的浓度都比较小，是因为锌与浓硫酸反应不能得到氢气，不能用来进行实验室制取氢气。二者反应生成了硫酸锌和两种氧化物，试写出锌与浓硫酸反应的化学方程式：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑
。【答案】锌的直径；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；难；甲；1、5或4、6；其他条件相同时，锌的直径越小，锌与硫酸反应的速率越快；锌粒和稀硫酸的反应速率适中，便于控制，和锌粉的反应速率太快，不便于控制；Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：1难度：0.5
相似题
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1．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表）。
（1）请结合上述介绍将表中空格补充完整。
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，根据实验①、②图像可得出结论：实验编号 实验目的 温度/℃
pH浓度/（mg•L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 为②③提供参照 25 3 204 16.8 ② 探究温度对降解反应速率的影响
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH对降解反应速率的影响 25 10 204 16.8 。
（3）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据本题信息，将样品从反应器中取出后应立即将其放入某药品中，反应会迅速停止，该药品可能是。
A盐酸溶液 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸钠溶液发布：2024/11/25 8:0:2组卷：3引用：0难度：0.3 -
2．据图1装置图回答问题
（1）甲同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是（填序号）．他用装置C来收集的原因是，当看到导管口的时他才开始收集氧气．
（2）该同学用如图2所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一段水柱．
（3）因为氧气的密度比空气的稍大，所以还可以选用（填序号）来收集氧气，其验满的方法是．
（4）老师提醒可以用F（万能瓶）来收集气体，则甲同学应将发生装置的导管与F的导管（选填a或b）相连接．
（5）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，这位同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2；
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想（选填Ⅰ或Ⅱ）错误；
第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？．
（6）丙同学选择用双氧水和二氧化锰混合来制氧气，则他应选用的气体发生装置是（填序号）．以下是他探究影响该反应速率因素的相关实验数据．
通过以上实验数据的分析，可知，过氧化氢分解制氧气的化学反应速率与实验
序号H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧气体积/mL反应所需的
时间/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有关；发生装置中的（填仪器名称）也可以帮助控制反应的速率．发布：2024/12/18 8:0:1组卷：12引用：2难度：0.5 -
3．下列探究影响化学反应速率因素的实验中，实验方案正确的是（ ）
选项 影响因素 实验方案 A 接触面积 将1g块状石灰石和20mL10%的稀盐酸、1g粉末状石灰石与20mL10%的稀硫酸混合，比较产生气泡的快慢 B 催化剂的种类 将0.5g二氧化锰、1g氧化铁分别与10mL6%的过氧化氢溶液混合，比较产生气泡的快慢 C 反应物的种类 分别将木炭在空气中、氧气中燃烧，比较反应的剧烈程度 D 反应物的性质 分别用酒精灯加热表面积相同的镁片和铁片，比较在空气中能否被点燃 发布：2024/12/25 13:0:1组卷：114引用：4难度：0.7
