某小组为探究Mg与NH4Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g,分别加入到选取的实验试剂中。
资料：①CH3COONH4溶液呈中性。
②CI-对该反应几乎无影响。
| 实验 | 实验试剂 | 实验现象 |
| 1 | 5mL蒸馏水 | 反应缓慢，有少量气泡产生（经检验为H2） |
| 2 | 5mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6） | 剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体 |
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
。用排 水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H2。（2）已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有
Cl-
Cl-
，灰白色固体可能是Mg（OH）Cl
Mg（OH）Cl
。（填化学式）（3）甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH4Cl溶液中c（H+）大，与Mg反应快。用化学用语解释NH4Cl溶液显酸性的原因是
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
。（4）乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。
| 实验 | 实验装置 |
| 3 |
|
5mL 1.0 mol/L CH3COONH4
5mL 1.0 mol/L CH3COONH4
。②由实验3获取的证据为
两试管反应剧烈程度相当
两试管反应剧烈程度相当
。（5）为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。
| 实验 | 实验试剂 | 实验现象 |
| 4 | 5mL NH4Cl乙醇溶液 | 有无色无味气体产生（经检验为H2） |
取5mL无水乙醇，加入0.5g Mg粉无明显变化
取5mL无水乙醇，加入0.5g Mg粉无明显变化
。（6）由以上实验可以得出的结论是
NH4Cl水解产生的H+对反应影响小，NH4+对反应影响大
NH4Cl水解产生的H+对反应影响小，NH4+对反应影响大
。【考点】探究化学反应机理．
【答案】将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝；Cl-；Mg（OH）Cl；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；5mL 1.0 mol/L CH3COONH4；两试管反应剧烈程度相当；取5mL无水乙醇，加入0.5g Mg粉无明显变化；NH4Cl水解产生的H+对反应影响小，NH4+对反应影响大
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：88引用：1难度：0.4
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