如表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题。
| 周期 | 族 | |||||||
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | C | N | O | F | Ne | |||
| 3 | Na | Al | P | S | Cl | |||
Ne
Ne
。（2）氧的原子结构示意图是
（3）有机物中一定含有的元素是
C
C
。（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是
HF
HF
。（5）F和CI中，原子半径较小的是
F
F
。（6）常温下会在浓硫酸中发生钝化的金属是
Al
Al
。（7）某物质含有元素Na和Al,属于盐类，该物质的化学式是
NaAlO2
NaAlO2
。（8）Na与F形成的化合物属于
离子化合物
离子化合物
（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（9）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式：
SO2
SO2
，其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=1：1
1：1
。（相对原子质量：S-32，O-16）【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】Ne；；C；HF；F；Al；NaAlO2；离子化合物；SO2；1：1
；C；HF；F；Al；NaAlO2；离子化合物；SO2；1：1【解答】
【点评】
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发布：2024/7/18 8:0:9组卷：14引用：3难度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
