丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）。
回答下列相关问题：
（1）已知：Ⅰ．2C₃H₈（g）+O₂（g）⇌2C₃H₆（g）+2H₂（g）△H₁=-238kJ•mol^-1
Ⅱ．2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（g）△H₂=-484kJ•mol^-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）的△H为

+123

+123

kJ•mol^-1
（2）一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC₃H₈发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。
①0～10min丙烯的化学反应速率v（C₃H₆）=

0.05

0.05

mol•L^-1•min^-1。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是

CD

CD

（填字母标号）。
A．△H不变
B．C₃H₆与H₂的物质的量之比保持不变
C．混合气体的总压强不变
D．c（C₃H₆）_正=c（C₃H₆）_逆
③欲提高丙烷转化率，采取的措施是

BD

BD

（填字母标号）。
A．降低温度
B．升高温度
C．加催化剂
D．及时分离出H₂
④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n（氩气）/n（丙烷）越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是

该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大

该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大

。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC₃H₈，开始压强为pkPa,C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：

①此温度下该反应的平衡常数K_p=

0.9p

0.9p

（用含字母p的代数式表示，K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数）。
②已知该反应过程中，v_正=k_正p（C₃H₈），v_逆=k_逆p（C₃H₆）p（H₂），其中k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处

v

正

v

逆

=

5.4

5.4

。