实验室现有Fe（OH）₃、Cu（OH）₂和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如下实验。部分实验步骤如下：
已知：①在 68℃时，Cu（OH）₂会分解；在 500℃时，Fe（OH）₃会分解。二种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变。
②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解。
Ⅰ．将质量为m的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量。
Ⅱ．连接好装置。缓缓通入N₂一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右。反应结束后称量装置B的质量。
Ⅲ．重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右。反应结束后再次称量装置B的质量。实验数据记录如表：

温度/℃	室温	100	550
B 装置/g	m1	m2	m3

请回答下列问题：
（1）装置B中的试剂是

浓硫酸

浓硫酸

，装置C的作用是

隔绝空气中水蒸气

隔绝空气中水蒸气

。
（2）每次停止加热后仍需继续通N₂，作用是可防止倒吸和

保证内部残留的气体全部排出

保证内部残留的气体全部排出

。
（3）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式

2Fe（OH）₃

高温

Fe₂O₃+3H₂O

2Fe（OH）₃

高温

Fe₂O₃+3H₂O

。
（4）样品中 Cu（OH）₂的质量分数为

49

9

m

（

m

2

-

m

1

）

×

100

%

49

9

m

（

m

2

-

m

1

）

×

100

%

。若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中Fe（OH）₃ 的质量分数会

偏大

偏大

（“偏大”或“偏小”或“无影响”）。