（1）下列事实一定能说明CH₃COOH是弱电解质的是

AC

AC

（填字母）。
A．相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸
B．1mol/LCH₃COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C．25℃时，1mol/LCH₃COOH溶液的pH约为2
D．10mL1mol/L的CH₃COOH溶液恰好与10 mL1mol/LNaOH溶液完全反应
（2）常温下，在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图。
①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

0.1

0.1

mol/L。
②在B点，a

大于

大于

12.5mL（填“大于”、“小于”或“等于”）。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈

碱

碱

（填“酸”或“碱”）性，原因是

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

（用离子方程式表示）。
③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是

B

B

。
（3）25℃时，将amol/L的醋酸与bmol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为

b

×

1

0

-

7

a

-

b

b

×

1

0

-

7

a

-

b

。