已知：

酸	H2C2O4	HF	H2CO3	H3BO3
电离平衡常数Ka	Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5	未知	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	5.8×10-10

（1）为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究．
①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是

红色变浅

红色变浅

，则证明HF为弱酸．
②乙同学取10ml未知浓度的HF溶液，测其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000ml.再测其pH为b,若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b＜

a+2

a+2

（用含a的代数式表示）．
③丙同学用pH是指测得室温下0.10mol•L^-1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为

1.0×10^-3

1.0×10^-3

（2）①已知H₃BO₃与NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-═B（OH）₄^-，请写出硼酸的电离方程式

H₃BO₃+H₂O⇌B（OH）₄^-+H⁺

H₃BO₃+H₂O⇌B（OH）₄^-+H⁺

②NaHC₂O₄溶液中加入少量的Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式

2HC₂O₄^-十CO₃^2-=2C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑

2HC₂O₄^-十CO₃^2-=2C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑

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