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已知：

酸 H₂C₂O₄ HF H₂CO₃ H₃BO₃

电离平衡常数K_a K_a1=5.9×10^-2
K_a2=6.4×10^-5 未知 K_a1=4.2×10^-7
K_a2=5.6×10^-11 5.8×10^-10

（1）为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究．
①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是
红色变浅
红色变浅
，则证明HF为弱酸．
②乙同学取10ml未知浓度的HF溶液，测其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000ml.再测其pH为b,若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b＜
a+2
a+2
（用含a的代数式表示）．
③丙同学用pH是指测得室温下0.10mol•L^-1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为
1.0×10^-3
1.0×10^-3

（2）①已知H₃BO₃与NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-═B（OH）₄^-，请写出硼酸的电离方程式
H₃BO₃+H₂O⇌B（OH）₄^-+H⁺
H₃BO₃+H₂O⇌B（OH）₄^-+H⁺
②NaHC₂O₄溶液中加入少量的Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式
2HC₂O₄^-十CO₃^2-=2C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑
2HC₂O₄^-十CO₃^2-=2C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑
．

【答案】红色变浅；a+2；1.0×10^-3；H₃BO₃+H₂O⇌B（OH）₄^-+H⁺；2HC₂O₄^-十CO₃^2-=2C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑

【解答】

【点评】

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发布：2024/11/19 8:0:1组卷：77引用：1难度：0.1

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1．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：3引用：1难度：0.9
解析
2．25℃时，用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，若用K_W表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（　　）
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：1引用：1难度：0.7
解析

3．将0.1mol•L^-1的醋酸溶液加水稀释，则（　　）

A．中和此溶液所需的0.1 mol•L^-1 NaOH溶液的体积增加

B．c（CH₃COOH）减小，平衡向电离方向移动，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向电离方向移动，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均减小

D．电离程度增大，由CH3COOH电离出的n（H+）变大

发布：2025/1/1 8:0:2组卷：6引用：1难度：0.7

酸	H₂C₂O₄	HF	H₂CO₃	H₃BO₃
电离平衡常数K_a	K_a1=5.9×10^-2 K_a2=6.4×10^-5	未知	K_a1=4.2×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	5.8×10^-10

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]