甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）
在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH1
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH2
（1）在恒容密闭容器进行反应Ⅰ，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
＞
＞
0，其理由是 随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应
随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应
。②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
B
B
。A．c（CO）=c（CO2）
B．容器内CO2的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变
D．容器中压强保持不变
③图甲、图乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中t2时刻发生改变的条件是
使用催化剂或增大压强
使用催化剂或增大压强
，图乙中t2时刻发生改变的条件是 从体系中分离出H2或降低温度
从体系中分离出H2或降低温度
。
④若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2（g）、H2（g）、CO（g）、H2O（g）的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时v（正）
小于
小于
v（逆）（填大于、小于或等于），其理由是 Qc＞K（1200℃），平衡逆向移动
Qc＞K（1200℃），平衡逆向移动
。（2）某温度时另一恒容容器中进行反应Ⅱ，若开始时按n（CO）：n（H2）=1：2通入CO和H2，测得容器中总压强为pkPa,5min时反应达到平衡，测得容器内气体总压强为p0kPa。
①v（H2）=
1
5
1
5
②该温度下反应的平衡常数Kp=
p
-
p
0
（
p
0
-
p
3
）
3
p
-
p
0
（
p
0
-
p
3
）
3
【答案】＞；随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应；B；使用催化剂或增大压强；从体系中分离出H2或降低温度；小于；Qc＞K（1200℃），平衡逆向移动；×（p-p0）；（kPa）-2
1
5
p
-
p
0
（
p
0
-
p
3
）
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.7
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
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