一碳化学的研究是从一氧化碳、二氧化碳出发，生产其他化工原料和产品的方法。在一定条件下，利用反应甲：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁，可以获得水及可再生能源甲醇。
请回答下列问题：
（1）①已知：O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-242 kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-630 kJ•mol^-1
则△H₁=

-48kJ•mol^-1

-48kJ•mol^-1

。
②在恒温恒容密闭容器中充入a mol CO₂和3a mol H₂，下列能说明反应甲达到平衡状态的是

AD

AD

（填序号）。
A．体系的压强保持不变
B．CO₂和H₂的转化率相等
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体平均相对分子质量保持不变
E．CO₂、H₂的物质的量浓度之比为1：3，且不再随时间的变化而变化
（2）实验测得，在容器中可同时发生甲和乙两个反应。
反应乙：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₄=+42.5 kJ•mol^-1。在一定条件下，将1molCO₂和3mol H₂充入到1L恒容密闭容器中，测得反应容器中CO₂平衡转化率（a），CH₃OH选择性（b），CO选择性（c）随温度的关系如图所示。[已知：CH₃OH选择性=

n

（

C

H

3

OH

）

生成

n

（

C

O

2

）

消耗

×100%]

③在T℃时，反应一段时间后，测得容器中n（CH₃OH）：n（CO₂）：n（CO）=0.28：0.70：0.02，此时CO₂转化率=

30

30

%。
④该容器中的反应达平衡后，下列措施中一定能提高平衡体系中CH₃OH百分含量的是

AC

AC

。
A．降低温度
B．增大CO₂的浓度
C．增大压强
D．使用高效催化剂
E．在原料气中加入H₂O（g）
⑤如图所示，240℃以上，随着温度升高，CO₂的平衡转化率升高，而CH₃OH的选择性降低，其原因可能是

反应甲的ΔH＜0，反应乙的ΔH＞0，温度升高使CO₂转化为CO的平衡转化率上升，使CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度

反应甲的ΔH＜0，反应乙的ΔH＞0，温度升高使CO₂转化为CO的平衡转化率上升，使CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度

。
⑥250℃左右时，反应甲和乙达到平衡状态时，若CO₂转化率为25%，CH₃OH和CO选择性均为50%，则容器中c（H₂）=

2.5mol/L

2.5mol/L

，该温度下反应甲的平衡常数为

0

.

25

×

0

.

125

2

.

5

3

×

0

.

75

0

.

25

×

0

.

125

2

.

5

3

×

0

.

75

L²/mol²（列出计算式）。