化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是

BD

BD

。
A.KOH+HCl═KCl+H₂O
B.Cu+Fe³⁺═Fe²⁺+Cu²⁺
C.Na₂O+H₂O═2NaOH
D.Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验（如图）。有关实验现象，下列说法正确的是　

A

A

。
A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温
C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面
D.图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢
（3）图Ⅱ中，正极电极反应式：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

；电子流向：

Zn

Zn

极沿导线流入 

Cu

Cu

极（Zn或Cu）。
（4）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解质溶液。放电时总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，负极电极反应式为：Pb-2e^-+

SO

2

-

4

═PbSO₄。
①写出放电时正极的电极反应式：

PbO₂+2e^-+4H⁺+

SO

2

-

4

═PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+4H⁺+

SO

2

-

4

═PbSO₄+2H₂O

；
②铅蓄电池放电时，负极质量将

增大

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）。