铋酸钠（NaBiO3）是一种新型的光催化剂。实验室利用如图所示装置制取铋酸钠。（加热和夹持仪器已略去）
已知：①Bi（OH）3是难溶于水的白色固体；
②NaBiO3为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、酸及热水中逐渐分解。
（1）检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放Bi（OH）3固体与NaOH溶液的混合物，打开K1和K3，向X中滴加浓盐酸。仪器X的名称为 三颈烧瓶三颈烧瓶，丙中发生反应的离子方程式为 Bi（OH）3+3OH-+Na++Cl2═NaBiO3+2Cl-+3H2OBi（OH）3+3OH-+Na++Cl2═NaBiO3+2Cl-+3H2O。
（2）请写出装置乙的2种作用：除去氯气中的HCl、防止丙或丁处堵塞除去氯气中的HCl、防止丙或丁处堵塞。
（3）当丙中固体由白色完全转为浅黄色时，立即关闭K1和K3并打开K2，目的是 防止氯气过量，使溶液呈酸性，进而使铋酸钠分解，降低产率防止氯气过量，使溶液呈酸性，进而使铋酸钠分解，降低产率。
（4）反应结束后，为从丙中获取NaBiO3粗产品，请从下列选项中选出最合理的操作 acdacd、在干燥器中干燥。（按操作顺序填序号）
a.在冰水中冷却；
b.用普通漏斗过滤；
c.用布氏漏斗抽滤；
d.冷水洗涤；
e.热水洗涤；
（5）取上述NaBiO3产品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，还原产物为Bi3+，再用cmol⋅L-1H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO-4至终点，消耗vmL标准溶液。[H2C2O4+MnO-4→CO2+Mn2++H2O（未配平）]
①滴定终点的实验现象为 当溶液紫红色恰好褪去，且半分钟不复原当溶液紫红色恰好褪去，且半分钟不复原。
②该产品的纯度为 28cVw%28cVw%（用含w、c、v的代数式表示）。
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
28
c
V
w
28
c
V
w
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】三颈烧瓶；Bi（OH）3+3OH-+Na++Cl2═NaBiO3+2Cl-+3H2O；除去氯气中的HCl、防止丙或丁处堵塞；防止氯气过量，使溶液呈酸性，进而使铋酸钠分解，降低产率；acd；当溶液紫红色恰好褪去，且半分钟不复原；%
28
c
V
w
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：7引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
