我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。
（1）化石燃料的燃烧是碳排放的主要因素，化石燃料主要包括煤、石油和 天然气天然气，属于 不可再生不可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 增大反应物的接触面积，加快反应速率增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（3）写出捕捉室内发生的反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（写化学方程式）。
（4）高温反应炉得到的二氧化碳可以储存应用，写出其一种用途 灭火灭火。
（5）澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业上不宜直接用澄清石灰水来捕捉CO2的原因是 氢氧化钙微溶于水，吸收的二氧化碳较少氢氧化钙微溶于水，吸收的二氧化碳较少。
（6）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 分别加入等量的澄清石灰水，观察变浑浊程度分别加入等量的澄清石灰水，观察变浑浊程度。实现碳中和主要是为了减缓 温室温室效应。
【答案】天然气；不可再生；增大反应物的接触面积，加快反应速率；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；灭火；氢氧化钙微溶于水，吸收的二氧化碳较少；分别加入等量的澄清石灰水，观察变浑浊程度；温室
【解答】
【点评】
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