硫化氢（H2S）是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。其同些在实验室用如下装置，用稀硫酸与硫化亚铁（FeS）反应制取硫化氢并探究硫化氢气体的性质。已知硫化氢能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性。回答下列问题：
（1）盛放稀硫酸的仪器名称为 分液漏斗分液漏斗。
（2）甲装置中发生反应的化学方程式为 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑。
（3）实验中，丙装置观察到的实验现象是 溶液由紫色变为红色溶液由紫色变为红色。
（4）丁装置的作用是 吸收多余的硫化氢气体吸收多余的硫化氢气体，其中反应的离子方程式为 H2S+2OH-=S2-+2H2OH2S+2OH-=S2-+2H2O。
（5）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。用氧化还原反应原理配平下列反应并填空：
22KMnO4+55H2S+33H2SO4═11K2SO4+22MnSO4+55S↓+88H2O，若参与反应的H2S为3.4g则反应转移的电子数目为 0.2NA0.2NA。
【考点】含硫物质的性质及综合应用；硫化氢．
【答案】分液漏斗；FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；溶液由紫色变为红色；吸收多余的硫化氢气体；H2S+2OH-=S2-+2H2O；2；5；3；1；2；5；8；0.2NA
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：64引用：1难度：0.5
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