二甲醚（CH₃OCH₃）有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H₂）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-90kJ•mol^-1
Ⅱ：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23kJ•mol^-1
Ⅲ：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g））△H₃=-41kJ•mol^-1
（1）一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g），该反应的ΔH=

-121

-121

kJ•mol^-1；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是

B

B

。
A．平均摩尔质量保持不变
B．容器内气体的密度不变
C．容器内压强保持不变
D．单位时间内消耗2mol CO₂，同时消耗1mol二甲醚
（2）可采用CO和二甲醚催化合成乙醇。
反应Ⅰ：CH₃OCH₃（g）+CO（g）⇌CH₃COOCH₃（g）△H₁
反应Ⅱ：CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）+C₂H₅OH（g）△H₂
①压强为pkpa时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则△H₁

＜

＜

（填“＞”或“＜”）0。

②温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响如图乙所示，在300～600K范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是：

在300～600K内，随温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向移动的程度比反应Ⅱ的小

在300～600K内，随温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向移动的程度比反应Ⅱ的小

。
（3）25℃时，以二甲醚燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源，电解600mL一定浓度的NaCl溶液．写出通入二甲醚一极的电极反应式

CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

。电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12（假设电解前后NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗二甲醚的物质的量为

5×10^-4

5×10^-4

mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO₂气体，使所得溶液c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1，则此时溶液中的c（H⁺）=

1×10^-10

1×10^-10

mol⋅L^-1（室温下，H₂CO₃的K_a1=4×10^-7，K_a2=5×10^-11）。