人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）该实验中A装置制备NH3不能用的药品是 BB。
A.Ca（OH）2和NH4Cl的固体混合物
B.NH4Cl固体
C.NH4HCO3固体
（2）D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是 ②③②③（填装置序号）。
（3）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其化学式为：BaSO3BaSO3。若向a处分别通入 ABAB（填下列气体编号），在E中也会产生白色沉淀。
A.Cl2
B.NO2
C.N2
D.CO
（4）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的 BDBD试剂，固体又可以继续溶解。
A.稀H2SO4
B.FeCl3溶液
C.FeCl2溶液
D.KNO3溶液
②已知Cu2O也为红色固体，反应前C中CuO质量为8g,反应后C中红色固体质量为6.8g。则C中发生的总反应方程式为：4CuO+2NH3 △ 2Cu+Cu2O+N2+3H2O4CuO+2NH3 △ 2Cu+Cu2O+N2+3H2O。
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【考点】氨的实验室制法．
【答案】B；②③；BaSO3；AB；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；BD；4CuO+2NH3 2Cu+Cu2O+N2+3H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：228引用：7难度：0.5
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