任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。
（1）用如图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是

cd

cd

。
a、甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
b、两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c、两烧杯中溶液的pH均增大
d、乙中电流由铜片经过导线流向锌片
②若反应过程中有0.4mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积为

4.48L

4.48L

。
（2）Mg、Al设计成如由图1所示原电池装置。

①若溶液为盐酸，Mg为

负

负

极。
②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

。
（3）已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收能量为

436

436

kJ。
（4）如图2是氢氧燃料电池构造示意图。
该电池工作时，电子的流向为

a→b

a→b

（填“a→b”或“b→a”），正极的电极反应为

O₂-4e^-+4H⁺═2H₂O

O₂-4e^-+4H⁺═2H₂O

。