金属钒被誉为“合金的维生素”，钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。从废钒催化剂（主要成分有V₂O₅，VOSO₄，K₂SO₄，SiO₂ 等）中回收V₂O₅的生产流程图如图1。
已知：Ⅰ.VO₂⁺+2OH^-⇌VO₃^-+H₂O
Ⅱ.②、③中的变化过程可简化为（下式中Rⁿ⁺表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有机萃取剂的主要成分）：Rⁿ⁺（水层）+nHA （有机层）⇌RAn （有机层）+nH⁺（水层）
请回答：
（1）进行步骤①，酸浸的目的是

溶解含钒的物质，同时除去SiO₂

溶解含钒的物质，同时除去SiO₂

。
（2）请选择合适的编号，按正确的顺序完成步骤②（假设放气一次）：
C→a→倒入溶液和萃取剂→

b

b

→

f

f

→

d

d

→

c

c

→

g

g

→

a

a

→d→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出。a.打开上口玻璃塞； b.塞上上口玻璃塞：c.关闭旋塞：d.打开旋塞；e.双手握住分液漏斗梨形部分，倒转振摇：f左手紧握旋塞，右手顶住玻璃塞，倒转分液漏斗振据； g放在铁圈 上静置； h.放三脚架上静置。
（3）反萃取剂X的最佳选择是

稀硫酸

稀硫酸

（试剂名称），反萃取能发生的原因是

加入硫酸后，溶液酸性增强，平衡Rⁿ⁺（水层）+nHA（有机层）⇌RAn（有机层）+nH⁺（水层）向左移动，使VO²⁺进入水溶液

加入硫酸后，溶液酸性增强，平衡Rⁿ⁺（水层）+nHA（有机层）⇌RAn（有机层）+nH⁺（水层）向左移动，使VO²⁺进入水溶液

 （从化学平衡角度进行解释）：
（4）写出④中反应的离子方程式

ClO₃^-+6VO²⁺+3H₂O=2VO₂⁺+Cl^-+6H⁺

ClO₃^-+6VO²⁺+3H₂O=2VO₂⁺+Cl^-+6H⁺

。
（5）在焙烧NH₄VO₃的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图2所示，则NH₄VO₃在分解过程中

D

D

。

A.同时分解失去H₂O和NH₃
B.同时分解失去H₂、N₂和H₂O
C.先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
D.先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
（6）测定产品中V₂O₅的纯度：
称取ag产品，先用硫酸溶解，配成200 mL （VO₂）₂SO₄溶液，用移液管量取20 mL溶液置于锥形瓶中，再加入b₁ mL c₁ mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（ VO₂⁺+2H⁺+Fe²⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O）。最后用C₂ mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定过量的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂至滴定终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂ mL（设杂质不参与反应），下列说法正确的是

CD

CD

。
A.移液管尖嘴与锥形瓶内壁接触，放液完毕时，抖动移液管数次，取出移液管
B.滴定开始时，KMnO₄ 溶液可以呈线状流下，滴定接近终点时应逐滴下滴
C.产品中V₂O₅的质量分数是

91

（

c

1

b

1

-

5

c

2

b

2

）

100

a

D.如果所用的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液因露空放置太久而变质，会导致测定的结果偏大