X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题。
| 元素 | X | Y | Z | W | R |
| 性质或结构信息 | 是原子半径最小的元素 | 常见单质为空中的主要成分之一 | 是海水中质量分数最大的元素 | 原子核内有11个质子 | 原子核外有3个电子层.常见单质为气体 |
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
。（2）由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的结构式为：
H-O-Cl
H-O-Cl
化合物WR的电子式为 
（3）Y、Z的最简单氢化物中较稳定的是
H2O
H2O
（填化学式），判断依据是 氧元素非金属性比氮元素强
氧元素非金属性比氮元素强
。由Y和Z组成且Y和Z的质量之比为7：4的化合物的分子式是 N2O
N2O
。（4）写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：
安静燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾产生
安静燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾产生
，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是 集气瓶内液面上升，最终溶液几乎充满集气瓶
集气瓶内液面上升，最终溶液几乎充满集气瓶
，所得溶液中存在的溶质除了过量NaOH外，还含有的是 NaCl、NaClO
NaCl、NaClO
（填化学式）。【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】第三周期第ⅦA族；H-O-Cl；；H2O；氧元素非金属性比氮元素强；N2O；安静燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾产生；集气瓶内液面上升，最终溶液几乎充满集气瓶；NaCl、NaClO
；H2O；氧元素非金属性比氮元素强；N2O；安静燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾产生；集气瓶内液面上升，最终溶液几乎充满集气瓶；NaCl、NaClO【解答】
【点评】
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发布：2024/11/28 7:30:1组卷：71引用：6难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
