过渡钴元素是磁化一次就能保持磁性的少数金属元素之一，可制成超硬耐热合金、磁性合金或粘合剂等，请回答下列问题：
（1）钴的基态原子的价电子排布为 3d74s23d74s2。
（2）橙红色晶体羰基钴的分子式为Co2（CO）8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为 O＞C＞CoO＞C＞Co。（填元素符号）
（3）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子中心原子的杂化方式为 sp2sp2。
（4）CoCl2溶液加氨水直接先生成的Co（OH）2沉淀又溶解，再加氨水，生成[Co（NH3）6]Cl2，1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2中含σ键数目为 21NA21NA（用NA表示阿伏加德罗常数），含有的作用力有 abeabe。（填序号）
a.配位键
b.离子键
c.金属键
d.氢键
e.极性键
f.非极性键
（5）①在HClO4-NaClO4，介质中，K5[Co3+O4W12O36]（简写为Co3+W）可催化合成酯，组成HClO4-NaClO4中H、Na、O元素的第一电离能由小到大的顺序为 Na＜H＜ONa＜H＜O。
②写出ClO-4的一种等电子体的化学式为 SO2-4SO2-4。
（6）磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 4×（31+59）NA（2n×10-10）34×（31+59）NA（2n×10-10）3g•cm-3。（列出计算式）
C
l
O
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
4
4
×
（
31
+
59
）
N
A
（
2
n
×
10
-
10
）
3
4
×
（
31
+
59
）
N
A
（
2
n
×
10
-
10
）
3
【考点】晶胞的计算．
【答案】3d74s2；O＞C＞Co；sp2；21NA；abe；Na＜H＜O；；
SO
2
-
4
4
×
（
31
+
59
）
N
A
（
2
n
×
10
-
10
）
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：78引用：5难度：0.5
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-
1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列相关问题。
（1）基态磷原子的价电子排布式为。
（2）已知白磷的分子式为P4，其结构如图1所示。科学家目前合成了N4分子，其分子结构与白磷类似。则N原子的杂化轨道类型是，N-N-N键的键角为。
（3）硝酸的沸点较低，从氢键的角度推断其可能的原因是；请写出两种与NO3-互为等电子体的微粒化学式（请写一个分子和一个离子）。
（4）NO2-与钴形成的配离子[Co（NO2）6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为，K3[Co（NO2）6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是。
（5）铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝（AlP），磷化铝晶胞的结构如图2所示。磷化铝中，Al原子的配位数为，若最近两个Al原子之间的距离为acm,用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g•cm-3（用含有以上字母的计算式表示）。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：55引用：1难度：0.5
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