二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H ₁=-90.7 kJ•mol^-1   K₁
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H ₂=-23.5kJ•mol^-1   K₂
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H ₃=-41.2kJ•mol^-1       K₃
回答下列问题：
（1）则反应3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

-246.1

-246.1

kJ•mol^-1；该反应的平衡常数K=

K²₁•K₂•K₃

K²₁•K₂•K₃

（用K₁、K₂、K₃表示）
（2）下列措施中，能提高（1）中CH₃OCH₃产率的有

AC

AC

。
A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强
（3）一定温度下，0.2molCO和0.1molH₂O通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5分钟时达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1．则5分钟内v（H₂O）=

0.003mol/（L．min）

0.003mol/（L．min）

，CO的转化率α（CO）=

15%

15%

。
（4）将合成气以

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂（g）+2CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是

AB

AB

。
A．△H＜0            B．P₁＞P₂＞P₃
C．若在P₃和316℃时，起始时n（H₂）/n（CO）=3，则平衡时，α（CO）小于50%
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚（DME）。观察图2回答问题。催化剂中

n

（

M

n

）

n

（

C

u

）

约为

2～3

2～3

时最有利于二甲醚的合成。