在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
【设计实验】
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应（如图1）：
​
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为

红

红

色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

。
（2）根据上述反应过程中溶液变成无色，

不能

不能

（填“能”或“不能”）确定稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和。
（3）为了探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的物质是显中性还是显酸性，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是

方案二

方案二

（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是

NaOH和H₂SO₄反应后生成的硫酸钠也能和BaCl₂反应产生白色沉淀BaSO₄

NaOH和H₂SO₄反应后生成的硫酸钠也能和BaCl₂反应产生白色沉淀BaSO₄

。
【实验延伸】
（4）请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是

锌粒（或碳酸钠等）

锌粒（或碳酸钠等）

（填一种即可），实验现象及结论是

若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量

若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量

。
（5）同学们又从数据表达的形式上进行创新，对“NaOH溶液和稀硫酸的反应”进行了再探究，用数字化实验测定的反应溶液温度和pH的变化曲线如图2和图3。请你思考：
Ⅰ、由图2可知，此反应是一个

放热

放热

反应；
Ⅱ、图3曲线表示

①

①

（填编号）；
①将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀硫酸中至过量；
②将稀硫酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中至过量。
Ⅲ、图3曲线上A点所对应的溶液中的离子是

Na⁺、OH^-、

S

O

2

-

4

Na⁺、OH^-、

S

O

2

-

4

（填离子符号）。