用碳粉还原红锌矿后得到了分布均匀的混合固体，其中含碳粉、ZnO、Zn。取30g混合固体，分批加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸溶液，反应如下：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。得到实验数据如表所示：
| 实验编号 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 剩余固体质量/g | 22.7 | 15.4 | 8.1 | 0.8 | 0.8 |
0.8g
0.8g
。（2）根据实验数据规律推断Zn和ZnO与稀硫酸的反应是同时进行还是存在先后顺序，并说明理由
同时进行，前三次减少质量都是7.3g,若反应存在先后顺序，则减少质量不同
同时进行，前三次减少质量都是7.3g,若反应存在先后顺序，则减少质量不同
。（3）分析得混合物中Zn与ZnO的质量比为65：81，求第四次实验恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】0.8g；同时进行，前三次减少质量都是7.3g，若反应存在先后顺序，则减少质量不同
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/31 18:0:2组卷：151引用：3难度：0.5
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