废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是 增大反应物接触面积，加快反应速率增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）操作a是 过滤过滤。滤液A中的溶质除了硫酸以外，还有 Al2（SO4）3、FeSO4Al2（SO4）3、FeSO4（填化学式）。
（3）步骤Ⅱ中的实验现象是 滤渣部分溶解，溶液由无色变成蓝色滤渣部分溶解，溶液由无色变成蓝色。
（4）步骤Ⅳ中反应的化学方程式是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（5）金属活动性Fe＞Cu,故可发生反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。非金属与金属类似，已知活动性Cl2＞Br2＞I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率；过滤；Al2（SO4）3、FeSO4；滤渣部分溶解，溶液由无色变成蓝色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
【解答】
【点评】
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