锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。水垢的主要成分是CaCO₃、CaSO₄和Mg（OH）₂。某工业除水垢的过程如图所示：

已知：25℃，K_sp（CaSO₄）=4.9×10^-5，K_sp（CaCO₃）=3.4×10^-9。
回答下列问题：
（1）用化学用语表示Mg（OH）₂在水中的沉淀溶解平衡

Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）

Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）

。
（2）用离子方程式表示步骤Ⅱ中NH₄Cl溶解Mg（OH）₂的原理

Mg（OH）₂（s）+2

NH

+

4

（aq）⇌Mg²⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）

Mg（OH）₂（s）+2

NH

+

4

（aq）⇌Mg²⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）

。
（3）为探究步骤Ⅰ中用饱和Na₂CO₃溶液浸泡的目的，某小组设计如图实验方案：

①用离子反应方程式表示i中加入稀盐酸发生的反应

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

。
②对比i、ii白色沉淀和稀盐酸反应的现象，得出的结论是

CaCO₃易溶于盐酸，CaSO₄不易溶于盐酸

CaCO₃易溶于盐酸，CaSO₄不易溶于盐酸

。
③iii中加入过量0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CaSO₄能否全部转化为CaCO₃，结合计算说明

c（Ca²⁺）=

K

sp

（

C

a

CO

3

）

c

（

C

a

2

+

）

=

3

.

4

×

10

-

9

0

.

1

mol/L=3.4×10^-8mol/L＜1×10^-5mol/L，沉淀全部转化

c（Ca²⁺）=

K

sp

（

C

a

CO

3

）

c

（

C

a

2

+

）

=

3

.

4

×

10

-

9

0

.

1

mol/L=3.4×10^-8mol/L＜1×10^-5mol/L，沉淀全部转化

（当溶液中剩余的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了）。
（4）结合上述实验证据，解释步骤Ⅰ中用Na₂CO₃溶液浸泡的目的

将不溶于盐酸的CaSO₄转化为溶于盐酸CaCO₃的除去

将不溶于盐酸的CaSO₄转化为溶于盐酸CaCO₃的除去

。